Поделиться Поделиться

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации Молярность (молярная объёмная концентрация) - Инвестирование -  1 , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

Молярность (молярная объёмная концентрация) - Инвестирование -  2 ,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • V — общий объём раствора, л.

[править] Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента, или просто «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н » или «N ». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н .

Молярность (молярная объёмная концентрация) - Инвестирование -  3 ,

где:

  • ν — количество растворённого вещества, моль;
  • V — общий объём раствора, л;
  • z — число эквивалентности (фактор эквивалентности Молярность (молярная объёмная концентрация) - Инвестирование -  4 ).

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием K2SO4.

Соль Молярность (молярная объёмная концентрация) - Инвестирование -  5 , где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(2×3) = 1/6 (расчет по металлу) или fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(3×2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку)

ПРИ СМЕШИВАНИИ РАВНЫХ ОБЪЕМОВ КОНЦЕНТРАЦИЯ УМЕНЬШАЕТСЯ В 2 РАЗА!!!


Задача 20.

Рассчитайте рН и рОН раствора электролита заданной концентрации (с учетом диссоциации слабого электролита по 1 первой ступени). Значения Кдисс слабо­го электролита см. в справочнике.

Вари­ант Вещество Концентрация ρ, г/мл
НС1 ω = 10% 1,050
NH4OH с = 0,1 моль/л 0,997
HNO3 ω = 0,5% 1,000
Н3ВО3 с = 0,1 моль/л 1,000
НС1 ω = 5% 1,025
NH4OH с = 0,02 моль/л 0,998
Н3РО4 с = 0,5 моль/л 1,030
NH4OH с = 0,1 моль/л 0,997
HNO3 ω = 1% 1,005
HCN с = 0,2 моль/л 1,006
H2SO3 с = 0,02 моль/л 1,002
NH4OH с = 1 моль/л 0,990
HCN с = 0,1 моль/л 1,000
СН3СООН с = 0,5 моль/л 1,002
КОН ω = 0,8% 1,005
HNO3 с = 0,01 моль/л 1,000
LiOH с = 0,1 моль/л 1,000
Н2СО3 с = 0,02 моль/л 0,996
NaOH ω = 0,4% 1,005
СН3СООН с = 0,17 моль/л 1,000
КОН ω = 0,6% 1,005
HNO2 с = 0,1 моль/л 1,003
LiOH с = 0,01 моль/л 1,000
H2S с = 0,1 моль/л 0,997
NaOH ω = 0,8% 1,010

Классификация электролитов по силе

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Слабые a<3% Средней силы 3% ≤ a ≤ 30% Сильные a> 30%
Процесс диссоциации обратим Процесс диссоциации практически необратим
Многие неорганические кислоты: H2S, HCN, HСlO Практически все органические кислоты. Например, HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH. Водный раствор аммиака NH3•H2O Вода H2O H3PO4, H2SO3, HF Щелочи Большинство солей. Некоторые неорганические кислоты: HClO4, HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4.

1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований.

Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2):

рН = - lg Cк ( 1)

рН =14 + lg Со ( 2)

Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л

Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н+] , [ОН-] в 0.01М HCl.

Решение . Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н+] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды:

[ОН-] =10-14/[Н+] = 10-14/0.01 = 10-12

Значение рOH = -lg 10-12 =12

Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 )

рН + рОН = 14 (3)

← Предыдущая страница | Следующая страница →