Поделиться Поделиться

Эталоны решения задач

1. Вычислить константу и степень гидролиза соли NH4Cl в растворе с С(NH4Cl) = 0,1 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5.

Решение.

слабое основание
сильная кислота
NH4Cl + H-OH ⇄ NH3∙H2O + HCl

Эталоны решения задач - Инвестирование - 2

Эталоны решения задач - Инвестирование - 3

2. Вычислить константу и степень гидролиза Na2CO3 по первой ступени в растворе с С(Na2CO3) = 0,01 моль/л, если для H2CO3 Эталоны решения задач - Инвестирование - 4 = 4×10-7; Эталоны решения задач - Инвестирование - 5 = 5×10-11.

Решение.

Гидролиз Na2CO3 протекает ступенчато:

Na2CO3 + H-OH ⇄ NaHCO3 + NaОН (1 ступень)

В сокращенном виде уравнение выглядит так:

сильное основание
слабая кислота
CO32- + H-OH ⇄ HCO3- + ОН-

NaHCO3 + H-OH ⇄ H2CO3 + NaОН (2 ступень)

сильное основание
слабая кислота
HCO3- + H-OH ⇄ H2CO3 + ОН-

Гидролиз Na2CO3 по первой ступени приводит к образованию гидрокарбонат-иона HCO3-, который является слабым электролитом:

HCO3- ⇄ H+ + СО32-

Данное уравнение соответствует диссоциации H2CO3 по второй ступени и характеризуется константой Эталоны решения задач - Инвестирование - 5 (H2CO3) = 5×10-11.

Поэтому:

Эталоны решения задач - Инвестирование - 7

Эталоны решения задач - Инвестирование - 8

3. Сравнить степень гидролиза NaNO2 в растворах соли с концентрациями 0,1 и 0,001 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HNO2) = 4×10-4.

Решение.

Введем обозначения: С1 = 0,1 моль/л; С2 = 0,001 моль/л.

Тогда: Эталоны решения задач - Инвестирование - 10 ; Эталоны решения задач - Инвестирование - 11 .

Разделим одно выражение на другое и получим:

Эталоны решения задач - Инвестирование - 12

4. Рассчитать рН раствора соли NaCN с C(NaCN) = 0,01 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10–10. Указать характер среды.

Решение.

сильное основание
слабая кислота
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH

1 способ:

Эталоны решения задач - Инвестирование - 14

Эталоны решения задач - Инвестирование - 15

Эталоны решения задач - Инвестирование - 16

Эталоны решения задач - Инвестирование - 17

pH > 7 Эталоны решения задач - Инвестирование - 18 среда щелочная.

2 способ:

Эталоны решения задач - Инвестирование - 19

Эталоны решения задач - Инвестирование - 20

5. Рассчитать рН раствора соли NH4CN с молярной концентрацией 0,002 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10–10, Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10–5. Указать характер среды.

Решение.

слабое основание
слабая кислота
NH4CN + H-OH ⇄ HCN + NH3×H2O

Эталоны решения задач - Инвестирование - 23

Эталоны решения задач - Инвестирование - 16

Эталоны решения задач - Инвестирование - 25

Эталоны решения задач - Инвестирование - 26

pH > 7 Эталоны решения задач - Инвестирование - 18 среда слабощелочная.

6. Найти разность значений рН растворов Na2S и NaHS с одинако-выми концентрациями солей, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 282S) = 7, Эталоны решения задач - Инвестирование - 292S) = 13.

Решение.

Эталоны решения задач - Инвестирование - 30

Эталоны решения задач - Инвестирование - 31

Вычтем из первого уравнения второе и получим:

Эталоны решения задач - Инвестирование - 32
Вопросы для самоконтроля

1. Какой процесс называется гидролизом соли?

2. Какова причина изменения рН раствора за счет гидролиза?

2. Какие типы солей подвергаются гидролизу в растворе? Приведите примеры.

3. Почему соли типа NaCl, KI, СаС12 не подвергаются гидролизу?

4. В каких случаях при гидролизе солей образуются кислые (основные) соли? Приведите примеры.

5. В каких случаях происходит необратимый гидролиз соли? Приведите примеры.

6. Какие продукты образуются при взаимодействии хлорида хрома (III) и сульфида аммония (NH4)2S в водном растворе?

7. Что называется константой гидролиза? От каких факторов зависит и от каких не зависит константа гидролиза?

8. Что называется степенью гидролиза? Как она связана с константой гидролиза различных типов солей?

9. Какие факторы влияют на величину степени гидролиза соли?

10. Почему степень гидролиза увеличивается при повышении температуры?

11. Для, каких солей разбавление раствора практически не влияет на степень гидролиза?

12. Каким способом можно гидролизовать FeCl3 до образования Fe(OH)3?

13. При гидролизе каких солей рН раствора близок к 7?

14. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную реакцию, а раствор NaHSO3 - слабокислую? Эталоны решения задач - Инвестирование - 33 (H2CO3) = 4×10-7, Эталоны решения задач - Инвестирование - 33 (H2SO3) = 1,7×10-2.

15. Необходимо приготовить раствор соли FeSO4, при гидролизе которой образуется малорастворимое соединение (раствор мутнеет). В какой среде (кислой или щелочной) следует готовить раствор, чтобы избежать его помутнения? Почему?


Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант №1

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2SO4, FeCl2, Na2S.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза NH4NO3 в растворе с С(NH4NO3) = 0,001 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5.

3. Вычислить значение pH раствора СН3СООК с C(СН3СООК) = 0,005 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (СН3СООН) = 1,8×10-5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза Na2CO3 по второй ступени в растворе с С(Na2CO3) = 0,1 моль/л, если для H2CO3 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 4×10-7; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5×10-11.

Вариант №2

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: MnSO4, KI, Na2SiO3.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза NaCN в растворе с С(NaCN) = 0,01 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10.

3. Вычислить значение рН раствора NaNO2 с C(NaNO2) = 0,01 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HNO2) = 4×10-4.

4. Сравнить величины констант гидролиза Pb(NO3)2 по первой и по второй ступени, если для Pb(OH)2 Эталоны решения задач - Инвестирование - 41 = 9,6×10-4; Эталоны решения задач - Инвестирование - 42 = 3×10-8.

Вариант №3

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ca(NO3)2, Na2SO3, Cu(NO3)2.

2. Вычислить константу и степень гидролиза КClO в растворе с C(КClO) = 0,1 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (НClO) = 5,6×10-8.

3. Вычислить значение рН раствора соли KCN с C(KCN) = 0,05 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза Na3PO4 по первой ступени в растворе с С(Na3PO4) = 0,1 моль/л, если для H3PO4 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 7,6×10-3; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5,9×10-8, Эталоны решения задач - Инвестирование - 47 = 3,3×10-13.

Вариант №4

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: K3PO4, CaCl2, ZnCl2.

2. Сравнить степень гидролиза NaCN в растворах с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1 и 0,001 моль/л если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10.

3. Вычислить значение рН раствора NH4NO3 с C(NH4NO3) = 0,1 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5.

4. Рассчитать степень гидролиза KHCO3 в растворе с С(KHCO3) = 0,05 моль/л, если для H2CO3 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 4×10-7; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5×10-11.

Вариант №5

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO4, Li2S, NaBr.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза NaNO2 в растворе с С(NaNO2) = 0,01 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HNO2) = 4×10-4.

3. Вычислить значение рН раствора NH4I с концентрацией соли 0,02 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5.

4. Сравнить величины констант гидролиза Na2SiO3 по первой и по второй ступени, если для H2SiO3 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 1,3×10-10; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 2×10-12.

Вариант №6

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: SrCl2, Fe(NO3)3, K2S.

2. Сравнить величины степени гидролиза NaF в растворах с молярной концентрацией эквивалента соли 0,2 и 0,002 моль/л. Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4.

3. Вычислить значение pH раствора НСООNa с молярной концентрацией соли 0,05 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (НСООН) = 2,2×10-4.

4. Рассчитать степень гидролиза NaHS в растворе с С(NaHS) = 0,05 моль/л, если для H2S Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 1×10-7; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 1×10-13.

Вариант №7

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaNO3, ZnSO4, Ca(OCl)2.

2. Рассчитать константу гидролиза и степень гидролиза NH4NO2 в растворе с С(NH4NO2) = 0,05 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HNO2) = 4×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора C6H5COONa с концентрацией соли 0,01 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (C6H5COOH) = 6,3×10-5.

4. Рассчитать степень гидролиза Na3PO4 по второй ступени в растворе с С(Na3PO4) = 0,01 моль/л, если для H3PO4 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 7,6×10-3; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5,9×10-8, Эталоны решения задач - Инвестирование - 65 = 3,3×10-13.

Вариант №8

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Pb(NO3)2, CaS, KC1.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза солей NaF и NaCN в растворах с одинаковыми концентрациями, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4; Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10.

3. Вычислить значение рН раствора CH3COONH4 с молярной концентрацией соли 0,05 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (CH3COOH) = 1,8×10-5; Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×H2O) = 1,8×10-5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза Na2C2O4 по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если для Н2C2O4 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 5,9×10-2, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 6,4×10-5.

Вариант №9

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ba(NO3)2, NiCl2, K2SO3.

2. Pассчитать константу гидролиза и степень гидролиза CH3COONH4 в растворе с С(CH3COONH4) = 0,002 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (CH3COOH) = 1,8×10-5; Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×H2O) = 1,8×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора соли KF с концентрацией 0,001 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза тартрата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если винная кислота является двухосновной и имеет Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 9,1×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 4,3×10-5.

Вариант №10

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CoSO4, Na2C2O4, Sr(NO3)2.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH4F в растворах с концентрациями 0,02 моль/л и 0,002 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×H2O) = 1,8×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора NH4CN с концентрацией 0,01 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10, Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5.

4. Сравнить величины констант гидролиза Na2S по первой и по второй ступени, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 (H2S) = 1×10-7; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 (H2S) = 1×10-13.

Вариант №11

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: BaS, K2SO4, CrCl3.

2. Вычислить константу и степень гидролиза HCOONa в растворе с молярной концентрацией соли 0,001 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCOOH) = 2,2×10-4.

3. Вычислить значение рН раствора NH4F с концентрацией 0,02 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5, Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза сукцината натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 1,6×10-5, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 2,3×10-6.

Вариант №12

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ni(NO3)2, K2CO3, ВаС12.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза NH4NO3 в растворах с концентрациями соли 0,02 и 0,002 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×H2O) = 1,8×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора KClO с концентрацией соли 0,04 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HClO) = 5,6×10-8.

4. Рассчитать степень гидролиза Na3PO4 по третьей ступени в растворе с С(Na3PO4) = 0,001 моль/л, если для H3PO4 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 7,6×10-3; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5,9×10-8, Эталоны решения задач - Инвестирование - 65 = 3,3×10-13.

Вариант №13

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaI, K2SiO3, Fe2(SO4)3.

2. Вычислить константу и степень гидролиза C2H5COONa в растворе с С(C2H5COONa) = 0,l моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (C2H5COOH) = 1,3×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора NaHCO3 с концентрацией 0,1 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 372СО3) = 4×10-7, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 (H2CO3) = 5×10-11.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза о-фталата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если о-фталевая кислота является двухосновной и имеет Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 10-3, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 6×10-6.

Вариант №14

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2HPO4, KNO3, Bi(NO3)3.

2. Вычислить степень гидролиза NH4F в растворе с С(NH4F) = 0,02 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×H2O) = 1,8×10-5.

3. Рассчитать значение рН раствора Na2C2O4 с С(Na2C2O4) = 0,01 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 372C2O4) = 5,9×10-2, Эталоны решения задач - Инвестирование - 382C2O4) = 6,4×10-5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза гидросукцината натрия в растворе с концентрацией соли 0,05 моль/л, если янтарная кислота является двухосновной и имеет Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 1,6×10-5, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 2,3×10-6.

Вариант №15

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NaClO4, Na2SeO3, FeCl3.

2. Вычислить константу и степень гидролиза лактата натрия в растворе с С(CH3CH(OH)COONa) = 0,02 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (CH3CH(OH)COOH) = 1,4×10-4.

3. Вычислить значение рН раствора Na2CO3 с концентрацией 0,1 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 372СО3) = 4×10-7, Эталоны решения задач - Инвестирование - 382СО3) = 4,7×10-11.

4. Сравнить величины констант гидролиза ZnCl2 по первой и по второй ступени, если для Zn(OH)2 Эталоны решения задач - Инвестирование - 41 = 4×10-5; Эталоны решения задач - Инвестирование - 42 = 1,5×10-9.

Вариант №16

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: NiSO4, Li2SO3, LiCl.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза солей KNO2 и KCN в растворах с одинаковыми концентрациями, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10, Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HNO2) = 4×10-4.

3. Вычислить значение рН раствора NH4NO2 с концентрацией соли 0,05 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HNO2) = 4×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×H2O) = 1,8×10-5.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза селенита натрия по первой ступени в растворе с C(Na2SeO3) = 0,02 моль/л, если для H2SeO3 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 3,5×10-3, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5×10-8.

Вариант №17

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2Te, MnCl2, KBr.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза C6H5COONa в растворе с С(C6H5COONa) = 0,002 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (C6H5COOH) = 6,3×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора KBrO с концентрацией соли 0,05 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HBrO) = 2×10-8.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза селенида натрия в растворе с C(Na2Se) = 0,02 моль/л, если для H2Se Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 1,4×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5×10-11.

Вариант №18

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ca(CH3COO)2, Sb(NO3)3, BaBr2.

2. Вычислить константу и степень гидролиза NH4Br в растворе с С(NH4Br) = 0,05 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×Н2О) = 1,8×10-5.

3. Сравнить значения рН растворов KF и KCN с одинаковыми концентрациями, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза цитрата натрия по первой ступени в растворе с концентрацией соли 0,02 моль/л, если лимонная кислота является трехосновной и имеет Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 1,2×10-3, Эталоны решения задач - Инвестирование - 123 = 7,3×10-5, Эталоны решения задач - Инвестирование - 65 = 1,6×10-6.

Вариант №19

1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2Se, Sn(NO3)2, Li2SO4.

2. Вычислить степень гидролиза NH4CN в растворе с C(NH4CN) = 0,02 моль/л, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HCN) = 8×10-10, Эталоны решения задач - Инвестирование - 1 (NH3×H2O) = 1,8×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора Na3PO4 с концентрацией соли 0,01 моль/л, если для H3PO4 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 7,6×10-3; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5,9×10-8, Эталоны решения задач - Инвестирование - 65 = 3,3×10-13.

4. Рассчитать константу и степень гидролиза цитрата натрия по второй ступени в растворе с концентрацией соли 0,002 моль/л, если лимонная кислота является трехосновной и имеет Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 1,2×10-3, Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 7,3×10-5, Эталоны решения задач - Инвестирование - 65 = 1,6×10-6.

Вариант №20

1. 1. Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: K2C2O4, Al2(SO4)3, LiNO3.

2. Сравнить величины констант и степеней гидролиза солей KF и CH3COOK в растворах с одинаковыми концентрациями, если Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (HF) = 6,6×10-4, Эталоны решения задач - Инвестирование - 9 (CH3COOH) = 1,8×10-5.

3. Вычислить значение рН раствора Na2HPO4 с концентрацией соли 0,01 моль/л, если для H3PO4 Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 7,6×10-3; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 5,9×10-8, Эталоны решения задач - Инвестирование - 65 = 3,3×10-13.

4. Сравнить величины констант гидролиза адипината натрия по первой и по второй ступени, если адипиновая кислота является двухосновной и имеет Эталоны решения задач - Инвестирование - 37 = 3,9×10-5; Эталоны решения задач - Инвестирование - 38 = 3,9×10-6.


БЛОК ИНФОРМАЦИИ

← Предыдущая страница | Следующая страница →